Introducción :
Una reacción ácido-base o reacción de neutralizacion es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base . Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.
¿Que es un ácido?
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.¿que es ácido?
Propiedades:
- Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
- Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
- Son corrosivos.
- Producen quemaduras de la piel.
- Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
- Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
- Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
- Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Ejemplos de sustancias ácidas que puedes encontrar en casa son:
ácido acetilsalicílico (analgésico), ácido ascorbico (vitamina c ). ácido cítrico (jugo de frutas cítricas como la naranja o el limón ), ácido malico (en la manzana) , ácido sulfúrico (en las baterías de un automóvil , ácido acético (vinagre), ácido láctico (en el yogurt , ácido carbónico (en los refrescos gaseosos).
¿Que es una base?
Es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
Propiedades:
- Poseen un sabor amargo característico.
- Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
- Cambian el papel tornasol rojo en azul.
- La mayoría son irritantes para la piel (cáusticos).
- Tienen un tacto jabonoso.
- Son solubles en agua (sobre todo los Álcalis).
- Sus átomos se rompen con facilidad.
- Reaccionan con ácidos formando sal y agua.
Sustancias básicas:
amoniaco (limpiadores líquidos hidróxido de sodio (limpiadores de hornos, destapa caños jabones), hidróxido de potasio (en las pilas alcalinas ) bicarbonato de sodio (absorbedor de olores para refrigerador, antiacido), carbonato de calcio (pastillas masticables antiacidas) , hidróxido de aluminio (suspensión-gel antiacidas, tabletas) hidróxido de magnesio (leche de magnesia, suspensión-gel antiacidas tabletas) estos dos últimos generalmente se encuentran mezclados.
Que es un indicador:
es una sustancia que cambia de color de acuerdo con la natulareza acida o basica del medio en que se encuentra. para poder utilizar indicadores y saber si una sustancia es un acido o base, es necesario que esa sustancia se encuentre disuelta en agua.Definición de Arrhenius:
as reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que se disocian en solución acuosa formando iones hidrógeno (H+), reconocidos posteriormente como ion hidronio (H3O+),5 y las bases de Arrhenius que forman aniones hidróxilo (OH−). Más recientemente, las recomendaciones de la IUPAC sugieren ahora el término más nuevo de "oxonio" , en lugar de el también aceptado y más antiguo de "hidronio"7 para ilustrar los mecanismos de reacción, tales como los de las definiciones de Bronsted-Lowry y sistemas solventes, más claramente que con la definición de Arrhenius que actúa como un simple esquema general del carácter ácido-base. La definición de Arrhenius se puede resumir como "los ácidos de Arrhenius forman iones hidrógeno en solución acuosa, mientras que las bases de Arrhenius forman iones hidróxilo".
Definición de bronsted-lowry
en 1923, se basa en la idea de la protonación de las bases a través de la desprotonación de los ácidos, es decir, la capacidad de los ácidos de "donar" iones hidrógeno (H+) a las bases, quienes a su vez, los "aceptan". A diferencia de la definición de Arrhenius, la definición de Bronsted-Lowry no se refiere a la formación de sal y agua, sino a la formación de ácidos conjugados y bases conjugadas, producidas por la transferencia de un protón del ácido a la base.
En esta definición, un "ácido es un compuesto que puede donar un protón, y una base es un compuesto que puede recibir un protón". En consecuencia, una reacción ácido-base es la eliminación de un ion hidrógeno del ácido y su adición a la base.9 Esto no se refiere a la eliminación de un protón del núcleo de un átomo, lo que requeriría niveles de energía no alcanzables a través de la simple disociación de los ácidos, sino a la eliminación de un ion hidrógeno (H+).
La eliminación de un protón (ion hidrógeno) de un ácido produce su base conjugada, que es el ácido con un ion hidrógeno eliminado, y la recepción de un protón por una base produce su ácido conjugado, que es la base con un ion hidrógeno añadido.
Definicion de lewis:
La definición de Lewis de las reacciones ácido-base, propuesta por Gilbert N. Lewis en 192310 es además, una generalización que comprende la definición de Brønsted-Lowry y las definiciones de sistema solvente. En lugar de definir las reacciones ácido-base en términos de protones o de otras sustancias enlazadas, la propuesta de Lewis define a una base (conocida como base de Lewis) al compuesto que puede donar un par electrónico, y un ácido (un ácido de Lewis) como un compuesto que puede recibir dicho par electrónico.
conclusion:
los acidos y las bases estan presentes en nuestra vida diaria y desempeñan papeles muy importantes . algunas caracteristicas de ambos son facilmente reconocibles por ejemplo cuando te bañas y te cae champo en los ojos estas percibiendo la consistencia resbalosa de una base y su caracter irritante.o en el caso de el acido cuando pruebas un limon.
